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Step 3: Fabricar el cloruro de zinc (manufacturing zinc chloride)

Picture of Fabricar el cloruro de zinc (manufacturing zinc chloride)
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Seguramente se debe poder comprar hecho, pero yo no tengo la menor idea de cómo ni donde ni a qué precio. Por lo tanto, lo hago como aprendí a hacerlo en mi infancia. Es la parte más peligrosa y delicada del trabajo.

El poco cinc puro que pude conseguir lo obtuve en parte de pilas viejas, y en parte de unas pilas que desarmé hace unos años para utilizar los carbones. Tengo entendido que en USA hay monedas chicas hechas de cinc y cubiertas con cobre o bronce. Hay que limarles la cubierta exterior, o arreglarse de alguna manera para separar el cinc del resto.

Luego hay que conseguir un recipiente adecuado para producir la reacción química, y lo suficientemente resistente como para conservar el cloruro de zinc luego, porque es una sustancia relativamente peligrosa. En mi caso usé un frasco plástico con tapa hermética a rosca.

Vertí una pequeña cantidad de ácido clorhídrico dentro del recipiente, aproximadamente 50 cc. Creo que hubiera sido mejor 25 cc.

Corté en pequeños trozos y en tiras delgadas el cinc, para aumentar su superficie. La reacción química tiene lugar en la superficie del cinc, por eso es conveniente no utilizar trozos macizos. Pero como se produce efervescencia, un poco de calor y efusión de hidrógeno, no es conveniente usar limaduras o polvo de cinc. En caso de tener que usarlo de esa manera, sugiero ir agregándolo cuidadosamente en dosis muy pequeñas, de algunos miligramos por vez, para evitar recibir salpicaduras.

Al empezar a arrojar los trocitos de cinc dentro del ácido, se produce una efervescencia bastante fuerte que puede salpicar ácido muriático alrededor del recipiente, por lo cual es conveniente hacer esto tomando todas las precauciones del caso. OJO, el "vapor" que se produce es una mezcla de hidrógeno (muy combustible) y aerosol de ácido clorhídrico, por lo que hay que evitar aspirarlo. Por eso sugiero trabajar en exteriores o en lugar muy ventilado.

A medida que el ácido del recipiente va atacando el cinc, este último se va disolviendo, y al mismo tiempo la fuerza de la reacción va disminuyendo. Es necesario seguir agregando cinc hasta que no se observe ninguna reacción, e incluso a partir de ese momento asegurarse de que quede al menos un trozo de cinc sin diluir, y dejar pasar algunas horas. Esto es porque el hecho de que no se vea ninguna reacción no significa que esta no ocurra lentamente. Insisto: si desaparece todo el cinc, hay que volver a agregar hasta que quede un residuo en forma permanente.

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Probably it can be purchased made, but I have no idea how or where or at what price. So I do it as learned in my childhood. It is the most dangerous and delicate work.

The pure zinc bit I got was part of old batteries, and part of three batteries disassembled years ago to use the kernels. I have heard that in USA there are coins made of zinc and covered with copper or bronze. You must file the outer, or cope in some way to separate the zinc from the rest.

Then you need to get a suitable container to produce the chemical reaction, and strong enough to keep the zinc chloride because it is a relatively dangerous substance. In my case I used a plastic bottle with screw-tight lid.

Shed a small amount of hydrochloric acid within the vessel, approximately 50 cc. I think it would have been better 25 cc.

Cut
zinc into small pieces or thin strips, to increase its surface. The chemical reaction takes place at the zinc's surface, so it is desirable not to use big pieces. But as effervescence occurs, a little warmth and effusion of hydrogen, it is not convenient to use filings or zinc dust. If you have to use it that way, I suggest adding it carefully in very small doses of a few milligrams at a time, to avoid getting spray.

When you start throwing the pieces of zinc in acid, there is a fairly strong effervescence; muriatic acid can splash around the vessel, making it convenient to do this by taking all precautions. WARN, the "vapor" that occurs is a mixture of hydrogen (very
combustible) and hydrochloric acid aerosol, so breathing must be avoided.  I suggest working outdoors or in a very well ventilated place.

As the acid goes attacking the zinc, this is dissolved, while the strength of the reaction decreases. It is necessary to continue adding zinc until no reaction is observed, and even from that time make sure it is at least one piece of raw zinc, and leave pass a few hours. This is because the fact you can not see any reaction does not mean that this does not happen slowly.   I repeat: if all the zinc disappears, it must be re-added until a permanent piece remains.



mmiller522 years ago
The by product is Hydrogen gas....be careful.
rimar2000 (author)  mmiller522 years ago
Yes, I know, thanks for the advice.